Konfigurasi elektron, Elektron valensi, dan struktur lewis dari 16S32(struktur lewis beserta gambarnya)
1. Konfigurasi elektron, Elektron valensi, dan struktur lewis dari 16S32(struktur lewis beserta gambarnya)
Terlampir pada gambar
_____________________________
Penjelasan:
Jumlah elektron = 16Elektron valensi = 6Konfigurasi elektron = 2,8,6Struktur Lewis = terlampir pd gambar2. Gambarkan struktur lewis,cuma 2 soal
kalau tidak akurat tlng di koreksi ..
3. gambarkan struktur lewis co2 beserta elektron valensinya
Struktur lewis senyawa CO₂ terdapat 2 ikatan kovalen rangkap 2.
elektron valensi C = 4
elektron valensi O = 6
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
[tex]\mathbf{Struktur~Lewis }[/tex]
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}[/tex]
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Tunggal }[/tex]
adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Rangkap~Dua }[/tex]
adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Rangkap~Tiga}[/tex]
adalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa CO₂
Konfigurasi elektron C (Z = 6) dan O (Z = 8) adalah:
C : 2. 4 (memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
elektron valensi = elektron pada kulit terakhir
struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom C yang mengelilingi terdapat 4 elektron.
O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
elektron valensi = elektron pada kulit terakhir
sedangkan struktur lewis pada atom O yang mengelilingi terdapat 6 elektron.
Oleh karena itu,agar antara atom C dan atom O dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka atom C harus memasangkan 4 elektron, sedangkan atom O hanya memasangkan 2 elektron. Maka, agar atom C dapat mencapai kestabilan, 1 atom C berikatan dengan 2 atom O. Sehingga atom C menerima 4 elektron dari atom O kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen CO₂ dapat dilihat pada lampiran
Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat empat elektron (dua pasangan elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom C dan atom O sehingga termasuk dalam ikatan kovalen rangkap 2. Oleh karena itu, pada senyawa CO₂ terdapat 2 ikatan kovalen rangkap 2.
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/8261546, https://brainly.co.id/tugas/6117980 Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/18112003 , https://brainly.co.id/tugas/19297539 Pengertian ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/1423974 Ikatan H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765 Ikatan kovalen CH4 https://brainly.co.id/tugas/1586891 Ikatan kovalen PCl3 https://brainly.co.id/tugas/1459907 , https://brainly.co.id/tugas/19050273 Ikatan kovalen CCl4 https://brainly.co.id/tugas/18568828 Ikatan kovalen H2SO3 https://brainly.co.id/tugas/18912562 Ikatan kovalen HClO4 https://brainly.co.id/tugas/19704986----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.4
Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, pemakaian elektorn bersama, kovalen tunggal, kovalen rangkap 2, kovalen rangkap 3, CO2
4. gambarkan struktur lewis dan rumus struktur lewis dari molekul SF6!berapa jumlah elektron yang berikatan? tolong jawab ya.
SF6 adalah suatu bentuk molekul oktahedral (segi empat bi piramida)
SF6 juga mempunyai
VSEPR dengan rumus AX6 dan hibridisasi sp3d2
yang mempunyai pasangan elektron ikatan = 6
dan pasangan elektron bebas = 0
untuk struktur lewisnya bisa lihat almpiran di bawah ini
semoga membantu.....
5. Gambar struktur lewis dari CIONO2
seperti gambar zodiak
6. gambarkan struktur lewis
Struktur Lewis adalah diagram yang menunjukkan ikatan-ikatan antar atom dalam suatu molekul. Struktur Lewis digunakan untuk menggambarkan ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi.
7. gambar struktur lewis
Soalnya mana dulu? Kalau contohnya seperti ini
8. struktur lewis merupakan penggambaran
Ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi...
Semoga membantu
9. gambarkan struktur lewis P2O3
jawabannya ada digambar ya
10. gambarlah struktur lewis CO2
Maafkan gambarnya :')
(/◕ヮ◕)/
11. gambarlah struktur lewis dari Becl2
Jawaban:
Maaf kalo salah :)
Semoga membantu
12. contoh soal rumus lewis ( struktur lewis)
buatlah struktur lewis dari unsur N dengan nomer atom 7
konfigurasi = 2.5
struktur lewisnyaBuatlah struktur lewis dari CCl₄
jawab :
C elektron valensi 4
Cl elektron valensi 7
struktur lewis lihat di gambar
13. gambar struktur lewis kBr adalah
segiempat piramida/oktahedral
14. gambar struktur lewis dari mg
12 Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2
• Mg •
15. gambarkan struktur lewis dari BCL3
Struktur lewis dari BCl₃
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
[tex]\mathbf{Struktur~Lewis }[/tex]
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
BCl₃
Nomor atom B = 5
Nomor atom Cl = 17
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Struktur lewis BCl₃
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
Proses pembentukan ikatan kovalen yang terjadi dari senyawa BCl₃
Konfigurasi elektron B (Z = 5) dan Cl (Z = 17) adalah :
B : 2. 3 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan tidak membentuk oktet karena terjadi penyimpangan)
struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom B yang mengelilingi terdapat 3 elektron.
Cl : 2. 8. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
sedangkan struktur lewis pada atom Cl yang mengelilingi terdapat 7 elektron.
Atom B dan atom Cl saling berikatan satu sama lain untuk mencapai kestabilan. Agar atom B dapat mencapai kestabilan maka 1 atom B berikatan dengan 3 atom Cl. Sehingga atom B memiliki 6 elektron yang digunakan bersama - sama yaitu 3 elektron atom B dan 3 elektron atom Cl. Hal tersebut menyimpang dari kaidah oktet karena oktet berarti total memiliki 8 elektron.
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen BCl₃ dapat dilihat pada lampiran
Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat terdapat 3 ikatan kovalen tunggal.
Ikatan Kovalen Tunggal
adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
BCl₃
terjadi penyimpangan oktetatom B stabil dengan 6 elektronmemiliki 3 PEItidak memiliki PEB[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Ikatan kovalen CO2 https://brainly.co.id/tugas/8680006 Ikatan H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765 Ikatan NH3 https://brainly.co.id/tugas/21748739 Ikatan kovalen CH4 https://brainly.co.id/tugas/1586891 Ikatan kovalen C2H4 https://brainly.co.id/tugas/4647470 Ikatan kovalen C2H2 https://brainly.co.id/tugas/18546953# Ikatan kovalen PCl3 https://brainly.co.id/tugas/1459907 , https://brainly.co.id/tugas/19050273
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
Kata kunci : ikatan kovalen, oktet, penyimpangan oktet, elektron valensi, struktur lewis, pemakaian bersama
16. Gambarkanlah struktur lewis H3Po3
Struktur Lewis H3P03
17. gambarkan tentang struktur lewis
1. Hitung jumlah semua elektron valensi untuk setiap atom dalam molekul (selanjutnya dalam tulisan ini disebut total elektron valensi).
2.Hitung jumlah elektron valensi setiap atom dalam molekul jika atom-atom itu sesuai aturan oktet (selanjutnya dalam tulisan ini disebut total elektron oktet). Aturan oktet menyatakan bahwa semua atom harus memiliki delapan elektron valensi (kecuali untuk hidrogen, yang cukup dua saja, dan boron dengan enam elektron).
3.Hitung selisih jumlah elektron yang sesuai aturan oktet dengan jumlah elektron valensi nyatanya (hasil pada langkah #2 dikurangi hasil pada langkah #1). Selisih ini akan sama dengan jumlah elektron yang digunakan berikatan dalam molekul. (selanjutnya dalam tulisan ini disebut total elektron berikatan)
4.Bagilah jumlah elektron berikatan dengan angka dua: Ingat, karena setiap ikatan memiliki dua elektron, jumlah elektron yang digunakan bersama dua atom yang berikatan. Hasil bagi ini merupakan jumlah ikatan yang akan digunakan dalam molekul.(selanjutnya dalam tulisan ini disebut jumlah ikatan)
5. Gambarkan susunan atom untuk molekul dengan jumlah ikatan yang diperoleh pada langkah #4 di atas
18. Apa perbedaan simbol lewis dan struktur lewis beserta contohnya?
Struktur lewis merupakan diagram yang menggambarkan susunan atom, elektron dan pola ikatan kimia dalam suatu senyawa kimia. elektron dan ikatan dalam struktur lewis digambarkan dengan lambang lewis. garis antara 2 atom berdekatan menunjukkan ikatan yang terbentuk. ikatan kimia juga dapat digambarkan dengan elektron yang saling berdekatan. elektron dapat disimbolkan dengan titik atau x. Berikut ini adalah struktur lewis NaCl
. .
Na - Cl :
. .
NaCl adalah senyawa ion dimana Na memberikan 1 elektronnya kepada Cl sehingga terbentuk ikatan ion antara Na+ dan Cl- yang dilambangkan dengan 1 garis.
PembahasanTuhan menciptakan berbagai macam unsur di alam. Sebagian dari unsur-unsur tersebut tersedia di alam dalam bentuk stabil dan sebagian yang lain dalam kondisi tidak stabil. unsur-unsur golongan gas mulia tersedia dalam kondisi stabil, yaitu memiliki konfigirasi elektron penuh memenuhi aturan duplet (2 elektron valensi) dan aturan oktet (8 elektron valensi).
Unsur-unsur yang tercipta dalam kondisi tidak stabil akan berusaha menstabilkan diri sehingga memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia yaitu dengan cara membentuk ikatan satu sama lain. Pembentukan senyawa melibatkan 2 jenis ikatan utama yaitu:
Ikatan ion merupakan ikatan yang terbentuk antara atom-atom dengan cara serah terima elektron. Atom dari unsur logam cenderung melepas elektron valensi membentuk ion positif (kation) dan atom-atom dari unsur non logam cenderug menangkap elektron membentuk ion negatif (anion). Natrium klorida (NaCl) merupakan contoh senyawa yang terbentuk dengan ikatan ion dimana Na+ sebagai kation dan Cl- sebagai anion.Ikatan kovalen merupakan ikatan antar atom yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama elektron valensi oleh aton-atom penyusunnya. Air (H2O) merupakan senyawa yang terbentuk dengan ikatan kovalen dimana masing-masing atom H dan O melibatkan 1 elektron dalam pembentukan senyawa tersebut.Ikatan logam merupakan ikatan yang terbentuk oleh atom-atom logam yang menggunakan secara bersama-sama elektron valensinya. Logam besi, seng dan perak memiliki ikatan logam. Ikatan logam dijelaskan dengan menggunakan teori lautan elektron yang menyatakan bahwa elektron valensi dari atom-atom logam dapat bergerak bebas dalam strukturnya sehingga membentuk awan elektron yang menyelimuti ion positif logam.
Senyawa kimia yang terbentuk berdasarkan ikatan kimia memiliki geometri molekul sebagai berikut :
Linear, atom-atom terhubung membentuk satu garis lurus dengan sudut ikatan 180. Contoh Karbon dioksda (CO2).Trigonal planar, molekul berbentuk segitiga sama sisi dengan sudut ikatan 120. Contohnya adalah molekul BF3Bengkok, molekul memiliki sudut ikatan tidak sama dengan 180 misalnya molekul air (H2O).Tetrahedral molekul memiliki empat sisi muka dengan sudut ikatan 109. contohnya adalah CH4.Oktahedral, molekul memiliki delapan sisi muka dengan sudut ikatan 90. Contohnya adalah SF6 .Piramida, molekul memiliki bentuk menyerupai piramida. Contohnya adalah molekul NH3.Gaya antar molekul merupakan gaya tarik-menarik antar molekul yang saling berdekatan. Gaya antar molekul ini berbeda dengan ikatan kimia. Terdapat tiga macam gaya antar molekul, yaitu:
Gaya Van der Waals adalah gaya tarik antar dipol pada molekul polar. Molekul polar memiliki ujung-ujung yang muatannya berlawanan. Ketika dikumpulkan, maka molekul polar akan mengatur dirinya sedemikian rupa hingga ujung yang bermuatan positif akan berdekatan dengan ujung yang bermuata negatif dari molekul lain.Ikatan Hidrogen adalah ikatan yang terjadi antara atom hidrogen pada satu molekul dengan atom nitrogen (N), oksigen (O), atu fluor (F) pada molekul yang lain. Gaya tarik dipol yang kuat terjadi antara molekul-molekul tersebut. Gaya tarik antar molekul yang terjadi memiliki kekuatan 5 sampai 10% dari ikatan kovalen.Gaya London merupakan gaya antar dipol sesaat pada molekul non polar. Seperti kita ketahui molekul non polar seharusnya tidak mempunyai kutub/polar (sesuai dengan namanya). Namun, karena adanya pergerakan elektron mengelilingi atom/molekul, maka ada saat-saat tertentu dimana elektron akan terkonsentrasi di salah satu ujung molekul, sedang di ujung yang lain elektronnya “kosong”. Hal ini membuat molekul tersebut “tiba-tiba” memiliki dipol, yang disebut dipol sesaat. Munculnya dipol ini akan menginduksi dipol tetangga disebelahnya. Ketika elektron bergerak lagi, dipol ini akan hilang kembali.Pelajari lebih lanjutIkatan kovalen di link brainly.co.id/tugas/8857120Ikatan Hidrogen di link brainly.co.id/tugas/6859880Ikatan Ion di link brainly.co.id/tugas/7340601Detail TambahanKelas : X SMA
mapel : Kimia
Materi : Ikatan Kimia
kode : 10.7.4
Kata Kunci : Ikatan ion, ikatan kovalen, elektron valensi, konfigurasi elektron
19. gambar struktur lewis dari NH3
Ikatan Kimia
Pertama.. Harusnya itu 7N , jadi 2,5 ya. jadi elektron valensi N itu 5 , sorry salah tulis. cari dlu elektron valensi dr N dan H , lalu kita "rekayasa" sehingga mendapat oktet pada N dan duplet pada H. Jawaban di gambar ya:)
20. gambar struktur lewis SiH4
jawabannya adalah yang di atas
21. Gambarkan struktur Lewis atom C Gambarkan struktur Lewis atom O Gambarkan struktur Lewis atom H Gambarkan senyawa yang dapat terbentuk antara atom C dan H
Struktur Lewis atom C
Struktur Lewis atom O
Struktur Lewis atom H
Senyawa antara atom O dan atom H
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?
Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :
1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron
2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron
Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Struktur Lewis
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Struktur lewis atom CStruktur lewis atom OStruktur lewis atom HSenyawa atom C dan atom H[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Struktur Lewis
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
Atom C
Atom karbon memiliki nomor atom 6 yang terletak pada golongan IVA periode 2 dengan konfigurasi elektron berdasarkan Neils Bohr (Kulit) adalah sebagai berikut :
₆C = 2. 4
Golongan = IV A
Periode = jumlah kulit = 2 (K, L)
Sehingga elektron terluar atom karbon sebanyak 4 elektron
Gambar struktur lewis dapat dilihat pada lampiran
Atom O
Atom oksigen memiliki nomor atom 8 yang terletak pada golongan VIA periode 2 dengan konfigurasi elektron berdasarkan Neils Bohr (Kulit) adalah sebagai berikut :
₈O = 2. 6
Golongan = VIA
Periode = jumlah kulit = 2 (K, L)
Sehingga elektron terluar atom oksigen sebanyak 6 elektron
Gambar struktur lewis dapat dilihat pada lampiran
Atom H
Atom hidrogen memiliki nomor atom 1 yang terletak pada golongan IA periode 1 dengan konfigurasi elektron berdasarkan Neils Bohr (Kulit) adalah sebagai berikut :
₁H = 1
Golongan = IA
Periode = jumlah kulit = 1 (K)
Sehingga elektron terluar atom hidrogen sebanyak 1 elektron
Gambar struktur lewis dapat dilihat pada lampiran
Senyawa antara atom O dan atom H
Konfigurasi elektron atom O dan atom H adalah:
O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)
Oleh karena itu,agar antara atom O dan atom H dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka, 1 atom O berikatan dengan 2 atom H, sehingga atom O menerima 2 elektron dari atom H kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen H₂O dapat dilihat pada lampiran
Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat dua elektron (sepasang elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom O dan atom H sehingga termasuk dalam ikatan kovalen tunggal.
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/7913530 , https://brainly.co.id/tugas/18714277 , https://brainly.co.id/tugas/8261546, https://brainly.co.id/tugas/6117980 Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/18112003 , https://brainly.co.id/tugas/19297539 Pengertian ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/1423974 Ikatan kovalen CO2 https://brainly.co.id/tugas/8680006 Ikatan kovalen O2 https://brainly.co.id/tugas/1225776 Ikatan kovalen N2 https://brainly.co.id/tugas/19433765 Ikatan H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
Kata kunci : struktur lewis, ikatan kimia, senyawa kovalen, ikatan kovalen, ikatan tunggal, pemakaian elektron bersama
22. gambar struktur lewis CIONO2
Ikatan Kimia
Cara kerja di gambar
23. Gambarkan struktur lewis dari HCOCl
jawabannya ada di foto
24. gambarlah struktur lewis Li2O
No atom Li = 3
Li = 2,1
No atom O = 8
O = 2,6
++
Li - O - Li
++
+ = elektron valensi O
- = elektron valensi Li
25. gambarkan struktur lewis dari GaF3
Ini struktur lewisnya
Semoga membantu ^,^
26. gambarkan tentang struktur lewis
ini bisa disebut struktur lewis
27. gambarkan struktur lewis P2O3
kebetulan ini tugas aku juga
gmbrnya di sbelh kanan P ada 2 titik seprti : llu sblh knn : ada O kemudian sblh knnx O ada 1 foto seperti .
kalau salah saya minta maaf
28. Gambar struktur lewis CrO3
Kategori:Kimia
Kata kunci:Struktur lewis CrO3
Materi:Ikatan kimia
Kelas:X Sma Mipa
Pembahasan:
24Cr: 2 8 8 6 (6 EV)
8O:2 6 (6 EV)
Struktur lewis ada pada lampiran
NICE TO HELP YOU :)
29. Gambarkan struktur lewis 6C dan 35Br beserta rumus atruktur dari molekul CBr4
dikoreksi lagi ya jawabnnya
30. gambar struktur Lewis chcl3
gambar lewisnya terlampir seperti gambar
31. apakah yang dimaksud struktur lewis ? Gambarkan struktur lewis dari unsur S
Struktur lewis adalah susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot).
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?
Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :
1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron
2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron
Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
[tex]\mathbf{Struktur~Lewis }[/tex]
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
Contoh :
Struktur lewis dari unsur S
₁₆S = 2. 8. 6
elektron valensi = 6
xx
xx S xx
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Pengertian aturan duplet dan oktet https://brainly.co.id/tugas/4362336 , https://brainly.co.id/tugas/18563136Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/4328719, https://brainly.co.id/tugas/18714277 , https://brainly.co.id/tugas/8261546, https://brainly.co.id/tugas/6117980Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/18112003 , https://brainly.co.id/tugas/19297539Pengertian ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/1423974
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Struktur Lewis
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.2
Kata kunci : kestabilan unsur, struktur lewis, elektron valensi, elektron, dot
32. Gambarlah ikatan kovalen dari h2so4 beserta struktur Lewis
jwbannya sdh tertera disitu yaa
33. penggambaran struktur lewis 12mg
itu ka, aku bantu jawab ..
34. Gambarlah struktur lewis beserta langkah - langkah dan penjelasannyaMohon bantuannya
Jawaban:
Jawaban terlampir
Mohon maaf yg no 2 ya saya tulisnya jd H2SO4
Semoga membantu ^^
35. Gambarkan struktur Lewis dari CC14
Jawaban:
biloks C = 4
biloks Cl = 7
36. Gambar struktur lewis
maaf kalo salah '-
semoga membantu :) maaf kalo salahhh
:)
37. gambarlah struktur lewis *ada di gambar*
Hai kak, aku bantu jawab yaa ^^
Jawaban:
sudah terlampir ya
Penjelasan:
4) NH'3 jika 7'N dan 1'H
7'N konfigurasi= 2,5. elektron valensi=5
1'H konfigurasi= 1. elektron valensi=1 x 3= 3
5+3 = 8 jadi 4 pasang elektron valensi
5) H'2O jika 1'H dan 8'O
1'H konfigurasi= 1. elektron valensi= 1 x 2= 2
8'O konfigurasi= 2, 6. elektron valensi= 6
2 + 6 = 8 jadi 4 pasang elektron valensi
6) SO'2 jika 16'S dan 8'O
16'S konfigurasi = 2,8,6. elektron valensi= 6
8'O konfigurasi = 2,6 elektron valensi = 6 x 2 = 12
12 + 6 = 18 jadi 9 pasang elektron valensi
*semoga membantu ^^
38. contoh 3 struktur Lewis(gambar) beserta reaksi kimia
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas : 10
Bab : 04 - Ikatan Kimia
Sub bab : Terbentuknya Ikatan Kimia
Jawaban berupa lampiran
39. Gambarkan struktur Lewis dan unsur 9f Tolong di jawab
Jawaban:
9 F = 2 7 ( ada 7 elektron valensi )
lalu, Na ini akan menyerahkan elektron valensinya yang hanya 1 kepada F agar duanya bisa memiliki elektron valensi 8 maka, ini adalah ikatan ion senyawa Naf.
#Jgan Lupa Fllow Yahh:")40. gambar struktur lewis cacl2
semoga bermanfaat dan jika salah sy mohon maaf
