contoh soal termokimia kelas 11 beserta penjelasannya
1. contoh soal termokimia kelas 11 beserta penjelasannya
Contohnya :
Suatu sistem mnyerap sebanyak 100 kj dan melakukan pekerjaan sebanyak 5 kj,, berapa perubahan energi dalam sistem ini ?
Jawabannya :
Karena sistem menyerap, maka q berbentuk postif, tapi jika sistem ini ternyata melakukan pekerjaan maka W berbentuk negatif ..
= q+w
= q-w
= 100 kj - 5 kj
= 95 kj
2. 5 soal essay tentang termokimia beserta jawaban!
1. Jika reaksi pembakaran 1 mol metana (CH4) menghasilkan 890 kJ panas, berapa panas yang dihasilkan jika 2 mol metana dibakar?
Jawaban: Untuk 1 mol CH4, dihasilkan 890 kJ panas. Oleh karena itu, untuk 2 mol CH4, akan dihasilkan 2 x 890 kJ = 1780 kJ panas.
2. Berapa entalpi pembakaran 1 mol butana (C4H10) jika 2659 kJ panas dihasilkan dalam reaksi?
Jawaban: Jika 2659 kJ panas dihasilkan dari pembakaran 1 mol butana, maka entalpi pembakaran butana adalah -2659 kJ/mol.
3. Reaksi pembakaran 1 mol etana (C2H6) memerlukan 3120 kJ panas. Berapa entalpi pembentukan etana?
Jawaban: Entalpi pembentukan etana adalah -3120 kJ/mol. Ini karena entalpi pembentukan adalah kebalikan dari entalpi reaksi, dan tanda entalpi akan berbalik jika reaksi dibalik.
4. Berapa panas yang diperlukan untuk melelehkan 50 g es (H2O) pada suhu 0°C? (kalor lebur es = 334 J/g)
Jawaban: Jumlah panas yang diperlukan untuk melelehkan 50 g es adalah 50 g x 334 J/g = 16700 J.
5. Jika 500 kJ panas dilepaskan dalam reaksi pembentukan 2 mol amonia (NH3), berapa entalpi pembentukan amonia?
Jawaban: Untuk 2 mol amonia, dilepaskan 500 kJ panas, sehingga entalpi pembentukan amonia adalah -250 kJ/mol.
3. contoh soal tentang termokimia
Diketahui energi ikatan dari
O-H=464 kj
O=O = 500 kj
H-H= 436 kj
Kalor yg diperlukan untuk menguraikan 9 gram air (Mr=18) adalah
4. apa itu termokimia dan berikan contohnya
a/ cabang kimia yg berhubungan dgn hubungan timbal balik panas dgn reaksi kimia atau dengan perubahan keadaan fisika. kl secara umum termokimia a/ penerapan termodinamika utk kimia.
termokimia adalah cabang dari kimia fisika yang mempelajari tentang kalor dan energi berkaitan dengan reaksi kimia dan/atau perubahan fisik.
contohnya:reaksi pembentukan 1 mol H✌0(g) melepaskan kalor sebesar 242 kJ ?
reaksi pembentukan 1 mol H✌0(g) merupakan reaksi eksoterm karena melepas kalor.maka reaksi ini memiliki entalpi negatif.
persamaan termokimianya adalah sbg:
H2(g)+1/2 o✌(g) ➡H✌0(g) H = -242 kJ
5. Soal termokimia, ada pada lampiran Mohon bantuannya
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya!
#GeniuzS05
#SAYIDI
6. mohon bantuannya ini soal kimia tentang termokimia
KIKIA XI
TERMOKIMIA: ΔH reaksi berdasar Entalpi Pembentukan Standar
1. Ditentukan dahulu kalor yang diserap air, anggap kalor jenis air bernilai 1 kal/g C
2. Dihitung mol etanol, shg dapat dicari ΔH nya.
3. Untuk mencari nilai Entalpi Pembentukan etanol, gunakan rumus mencari perubahan entalpi reaksi dari Entalpi Pembentukan tiap senyawa. Perlu diingat bahwa entalpi pembentukan unsur bebas termasuk O2 bernilai 0.
Monggo dicek dan dipahami lampirannya ya kak. Mohon koreksinya! Semoga membantu menjadi lebih baik :)) Tetap semangatt ^ ^
7. contoh soal mengenai bab termokimia
Apa arti termokimia?
8. Tolong bantu soal termokimia (Dikumpulkan sekarang) please jawab dengan benar.
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya!
#GeniuzS05
#SAYIDI
9. Aspek termokimia dari bahan bakar Pilih salah satu Biodiesel Biosolar Pertalite
Jawaban:
Aspek termokimia dari bahan bakar adalah penting dalam analisis kinerja bahan bakar. Mari kita pilih salah satu dari bahan bakar yang Anda sebutkan, yaitu biodiesel, untuk menjelaskan aspek termokimianya.
Biodiesel adalah bahan bakar yang terbuat dari sumber-sumber alami seperti minyak nabati atau lemak hewani. Aspek termokimia yang relevan dalam biodiesel termasuk:
1. **Entalpi Pembakaran:** Ini adalah jumlah panas yang dihasilkan saat biodiesel terbakar sepenuhnya dalam kondisi ideal. Ini penting untuk mengukur efisiensi energi dari bahan bakar dan untuk menghitung daya tahan bahan bakar.
2. **Laju Pembakaran:** Laju pembakaran biodiesel merujuk pada seberapa cepat bahan bakar tersebut terbakar dalam mesin. Ini mempengaruhi kinerja mesin dan emisi gas buang.
3. **Energi Kandungan:** Ini adalah jumlah energi yang tersimpan dalam biodiesel per satuan massa atau volume. Ini mempengaruhi jarak yang dapat ditempuh dengan sejumlah tertentu dari biodiesel.
4. **Emisi Gas Buang:** Aspek termokimia juga terkait dengan jenis dan jumlah emisi gas buang yang dihasilkan saat biodiesel terbakar. Ini penting untuk mengukur dampak lingkungan dari penggunaan biodiesel.
5. **Efisiensi Termal:** Efisiensi termal adalah ukuran sejauh mana energi yang terkandung dalam biodiesel digunakan dengan efisien dalam mesin. Ini berhubungan erat dengan entalpi pembakaran.
Pemahaman mendalam tentang aspek-aspek ini membantu dalam pengembangan dan penggunaan biodiesel yang lebih efisien dan ramah lingkungan sebagai bahan bakar alternatif.
10. pliss tolong menjawab soal ini atau lajari soalnya besok ulangantentang termokimia
Cari mol etanol C2H5OH
Tulis Reaksi pembakaran etanol
C2H5OH + 3 O2 ==> 2 CO2 + 3 H2O
Perhatikan koefisien dan posisi zat diatas
Sehingga
# Reaksi pertama harus di balik
# Reaksi kedua harus dikali 3/2 agar koefisien H2O menjadi 3
# Reaksi ketiga harus dikali 2 agar koefisien CO2 menjadi 2
11. Soal Bab Termokimia, mohon sertakan caranya makasih :)
Massa CaCl2 yg ditambahkan 5,55 gram
12. Apa yang di maksud: 1,Teori Hibridisasi 2,Teori Termokimia beserta contohnya,
Dalam kimia, hibridisasi adalah sebuah konsep bersatunya orbital-orbital atom membentuk orbital hibrid yang baru yang sesuai dengan penjelasan kualitatif sifat ikatan atom.
Termokimia ialah cabang kimia yang berhubungan dengan hubungan timbal balik panas dengan reaksi kimia atau dengan perubahan keadaan fisika.
13. sebutkan contoh termokimia dalam bidang geografi
Jawaban:
Sistem dan Lingkungan
Sistem adalah bagian dari alam semesta yang sedang menjadi pusat perhatian kita atau fokus kajian yang sedang kita lakukan. Sedangkan lingkungan adalah segala sesuatu yang berada diluar atau disekitar sistem yang bukan merupakan bahan kajian.
Contoh :
Jika kita ingin melarutkan gula pasir ke dalam gelas yang berisi air, kita misalkan bahwa gula pasir adalah sistem, maka lingkungannya adalah air (pelarut), gelas yang digunakan, udara disekitar, pengaduk dan segala sesuatu selain gula pasir yang digunakan untuk melarutkan gula pasir.
Penjelasan:
Smg Mmbnt
Jdkn Jwbn Trcrds... ❤14. [TERMOKIMIA - 40 POIN] - Tolong Kerjakan Soal Tersebut Beserta Dengan Cara Pengerjaannya :)- Mohon dikerjakan secara terperinci- Jawaban yang memenuhi kriteria akan dijadikan sebagai best answer- Jawaban yang copas atau asal-asalan akan langsung di report
jawaban
penjelasan
terlampir
15. jelaskan pengertian termokimia serta contohnya..
Termokimia ialah cabang kimia yang berhubungan dengan hubungan timbal balik panas dengan reaksi kimia atau dengan perubahan keadaan fisika. Secara umum, termokimia ialah penerapan termodinamika untuk kimia. Termokimia ialah sinonim dari termodinamika kimia.
contohnya: larutan kopi panas dalam gelas terbukaTermokimia = Cabang Kimia yang berhubungan dengan hubungan timbal balik panas dengan reaksi kimia termodinamika kimia atau denga perubahan keadaan fisika
Tujuan Utama Termokimia = Pembentukan kriteria untuk spontanitas transformasi yang di perlukan
Contoh dalam kehidupan sehari-hari =
1. Gas Elpiji (LPG)
=> [tex] C_{4} H_{10}[/tex] + Udara -> [tex]CO_{2} + H_{2}O + N_{2}[/tex]
2. Termometer
3. Pembakar Batu Bara
16. soal tentang termokimia
bila diketahui energi ikatan rata rata N-H pada NH3,= 391 kJ/mol, H-H = 435 kJ/mol, energi ikatan rata rata rangkap tiga N= 946 , maka entalpi pembentukan gas NH3 adalah
17. tolong cariin soal dan pembahasan termokimia dong? 20 soal tolong banget
Kapur tohor (CaO) digunakan untuk melabur rumah agar tampak putih bersih. Sebelum kapur dipakai, terlebih dahulu dicampur dengan air dan terjadi reaksi yang disertai panas. Apakah reaksi ini eksoterm atau endoterm? Bagaimana perubahan entalpinya?
Jawab:
Reaksi yang terjadi:
CaO(s) + H2O(l)→ Ca(OH)2 (s)
Oleh karena timbul panas, artinya reaksi tersebut melepaskan kalor atau reaksinya eksoterm, ini berarti kalor hasil reaksi lebih rendah dari pereaksi. Jika reaksi itu dilakukan pada tekanan tetap (terbuka) maka kalor yang dilepaskan menyatakan perubahan entalpi ( ΔH) yang harganya negatif.
18. buat soal tentang termokimia
diketahui 1 mol NO trurai menjadi unsu-unsur pembentuknya dengan melepaskan kalor sebesar 90,4 kJ,tuliskan persamaan termokimia dari reaksi itu.?
19. Mohon Bantuannya 1 soal tentang Termokimia
Jawaban:
Jawaban ada pada gambar diatas
20. apa itu laju reaksi dan termokimia,beserta conso soalnya dan penjelasannya
Laju Reaksi adalah berkurangnya jumlah pereaksi untuk satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu.
Termokimia ialah cabang kimia yang berhubungan dengan hubungan timbal balik panas dengan reaksi kimia atau dengan perubahan keadaan fisika.
contoh soal dan jawaban beserta pembahasan:
1. Yang merupakan persamaan termokimia reaksi penguraian adalah...
A. Fe3O4 (s) --> FeO (s) + Fe2O3 (s) H=a kj
B. Fe3O4 (s) --> Fe3 (s) + 2O2 (g) H=b kj
C. CaCO3 (s) --> CaO (s) + CO2 (g) H=c kj
D. CaCO3 (s) --> Ca (s) + C (s) + 3O (g) H=d kj
E. CaCO3 (s) --> Ca (s) + C (s) + 3/2 (g) H=e kj
2. Dalam wadah bervolume 8 liter. Mula-mula dimasukan 6 mol PCL5. Pada saat setimbang terdapat 2 mol PCL3. Sesuai reaksi :
PCL5 (g) --> PCL3 (g) + Cl2 (g)
Maka besar harga Kc adalah...
A. 1/4
B. 1/6
C. 1/8
D. 3/8
E. 3/4
3. Diketahui reaksi kesetimbangan :
2CO (g) + O2 (g) --> 2CO2 (g)
Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 1 mol gas CO2, maka berapakah derajat disosiasi untuk gas CO...
A. 40%
B. 50%
C. 60%
D. 70%
E. 80%
4. Dalam wadah bertekanan 10 atm dimasukkan 4 mol gas SO3 yang kemudian terurai menurut reaksi: 2SO3 (g) --> 2SO2 (g) + O2 (g)
Jika pada saat setimbang masih terdapat 2 mol SO3, maka tetapan setimbangan tekanan gas pada reaksi tsb adl
A. 0,25
B. 0,50
C. 1,00
D. 1,50
E. 2,00
5. Tentukan molaritas larutan yang terjadi,jika 50 mL larutan H2SO4 2 M ditambah dengan 150 mL air
A. 0,60
B. 0,50
C. 0,45
D. 0,40
E. 0,30
6. Dari reaksi:
2C2H2 (g) + 5O2 (g) --> 4CO2 (g) + 2H2O (l)
Bila diketahui data berikut:
Hf°C2H2 (g) = +226 kj
Hf° CO2 (g) = -393 kj
Hf° H2O (l) = -285 kj
Maka besarny H reaksi adalah
A. -2.826, kj
B. -2.359, kj
C. -2.594, kj
D. +2.594, kj
E. -1.244, kj
Jawaban
1 E
Penjelasan
Penguraian = Senyawa menjadi Unsur2nya
CaCO3 (s) --> Ca (s) + C (s) + 3/2 O2 (g) H=e kj
Unsur O selalu ditulis O2
Semua unsur berlambang (s) selalu ditulis monoatomik
Misak Ca(s) , Fe(s)
___
2. C
Pembahasan
____PCl 5 <=> PCl3 + Cl2
m__6________0_____0 mol
r___2________2_____2 mol
s___4________2_____2 mol
Molaritas = dibagi 8 liter
M__1/2M_____1/4M___1/4M
Kc = produk/reaktan
Kc = 1/4 x 1/4 : 1/2
Kc = 1/16 : 1/2
Kc = 1/8 M
_______________________
3. A
Penjelasan
______2CO + O2 <=> 2CO2
m_____5 mol__5 mol__0 mol
r______2_____1_____1 mol
derajat disosiasi CO = mol bereaksi/molmula
derajat disosiasi = 2/5 x 100%
derajat disosiasi = 200/5 % = 40%
____________________________________
5. B
Penjelasan
V1.M1 = V2. M2
50mL . 2M = (50+150)mL . M2
100M = 200 . M2
M2 = 0,5 Molar
_______________________
5. C
Penjelasan
Jika diketahui Hf nya
maka H reaksi = Hf produk - Hf reaktan
= 4CO2 + 2H2O - (2C2H2 + 5O2)
=(4x-393)+(2x-285)-(2x226 + 5x00)
=-2594 kJ
21. soal termokimia, help me yes
7Q = m.c.(t2-t1)
6000 × 10.3/103 = 49.7 × c × (27.5-25)
c = 4.83
Tidak ada pilihan jawaban.
Kemungkian massa jenis larutan tidak sama dengan 1, jd vol. harus dikalikan massa jenis larutan didapatkan massa larutannya.
#ChemistryIsRibet
22. [TERMOKIMIA - 40 POIN] - Tolong Kerjakan Soal Tersebut Beserta Dengan Cara Pengerjaannya :)- Mohon dikerjakan secara terperinci- Jawaban yang memenuhi kriteria akan dijadikan sebagai best answer- Jawaban yang copas atau asal-asalan akan langsung di report
jawaban
penjelasan
terlampir
Jawaban:
Penjelasan:
Terlampir
23. Contoh persamaan termokimia
Persamaan termokimia:
-persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya (DH).
-Nilai DH yang dituliskan dipersamaan termokimia, disesuaikan dengan stoikiometri reaksinya. artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi kimia= koefisien reaksinya: ( fase reaktan maupun produk reaksinya harus dituliskan).
contoh:
pada pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dengan oksigen pada 298 k, 1 atm dilepaskan kalor sebesar 285,5 kJ.
persamaan termokimianya: jika koefisien dikalikan 2, maka harga DH reaksi juga harus dikalikan 2.
~sekian terimakasih
~maaf klo salah:)
24. contoh soal hubungan mol dan termokimia
UN 2010
pembakaran 32 gram metana (Mr = 16) dalam kalorimeter menyebabkan suhu kalorimeter naik dari 25,5°C menjadi 90,5°C. Jika kalorimeter berisi 4 L air dan kalor jenis air 4,2 J/g°C serta kapasitas kalor kalorimeter dianggap nol, maka entalpi pembakaran gas metana tersebut adalah...
jawab:
dik :
V air = 4 L => m = 4.000 gram
c = 4,2 J/g°C
∆T = 90,5 - 25,5 = 65°C
mol metana = massa / Mr = 32/16 = 2 mol
• karena q(kalorimeter) dianggap nol, maka :
q reaksi = - q larutan
= -m × c × ∆T
= -(4000 × 4,2 × 65)
= -1.092 kJ
• ∆H = q reaksi/ mol = -1.092/2 = -546 kJ/mol.
25. bantu jawab ya termokimia sertakan caranya
Termokimia
Kimia XI
Hukum Hess dengan reaksi bertingkat
Tempatkan reaksi target paling bawah dan sesuaikan dua reaksi yang diketahui untuk disesuaikan dengan reaksi target.
Tindakan yang dilakukan:
(1). Posisi reaksi pertama tetap, namun kalikan koefisien dengan ¹/₂ agar koefisiennya tepat sama dengan reaksi target, yakni pada zat O₃. Nilai ΔH juga dikalikan ¹/₂.
(2). Posisi reaksi kedua dibalik untuk menyesuaikan dengan zat ClO. Nilai ΔH berubah tanda.
Reaksi bertingkat setelah tindakan di atas adalah sebagai berikut:
O₃(g) + O(g) → 2O₂(g).....................ΔH° = - 420 kJ
O₂(g) + Cl₂(g) → ClO(g) + O(g)....... ΔH° = +140 kJ
---------------------------------------- (+)
Reaksi target:
O₃(g) + Cl₂(g) → O₂(g) + ClO(g).....ΔH° = -280kJ
26. buat 10 soal termokimia
Jawaban:
Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah….
a. Entalpi pereaksi bertambah
b. Entalpi peraksi berkurang
c. Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah
d. Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi
e. Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi
Jawaban: D
2. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….
a. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0
b. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0
c. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0
d. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0
e. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir
27. bisa tolongin ga ? aku ga ngerti soal kimia materi termokimia yang itu. makasih banyak yang mau jawab
Penjelasan:
semoga membantu......
28. a). Apa yang dimaksud dengan entalpi? b). Sebutkan macam-macam entalpi beserta contoh persamaan reaksi termokimianya. (hal. 42)
a) energi pada suatu materi
b)-entalpi pembakaran
29. contoh soal dan pembahasan rumus termokimia dan perubahan entalpi
Saya tidak mengetahui apa yang anda maksud tetapi saya harap benar
30. Soal termokimia entalpi reaksi pembentukan
Jawaban:
A.,1dan 2
semoga membantu
31. soal persamaan termokimia
tulislah persamaan termokimia jika di ketahui data berikut.
a) pembentukan 72 gr asam bromida di bebaskan kalor sebesar 72,8 kj
b) penguraian 11,2 liter So2(stp) dibebaskan kalor 148,4 kj
32. Contoh persamaan reaksi kimia dan termokimia?
Untung jawaban selengkapnya cek di gambar
33. persamaan termokimia berikut yang merupakan perubahan entalpi pembentukan molar adalah....(pilihan ada di gambar)
persamaan termokimia berikut yang merupakan perubahan entalpi pembentukan molar adalah
C + 2H2 --->> CH4
jawaban C
.
.
.
@kimiaischemistry
34. apa yang dimaksud dengan Termokimia, berikan contohnya
termokimia adalah ilmu yg mempelajari hubungan antara reaksi kimia dgn kalor.
contohnya adalah
ΔHf° H₂O(I) = -187,8 kJ mol⁻¹
jawab: H₂(g) + 1/20₂(g) → H₂O(I) ΔH=-187,8 kJ mol⁻¹
35. berikan 10 contoh persamaan termokimia
Jawaban:
persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya (DH).
-Nilai DH yang dituliskan dipersamaan termokimia, disesuaikan dengan stoikiometri reaksinya. artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi kimia= koefisien reaksinya: ( fase reaktan maupun produk reaksinya harus dituliskan
maaf kalau salah
36. Mohon bantuannya mau dikumpulin besok... 4 contoh soal dan pembahasan materi termokimia ,2 soal teori dan 2 soal hitungan?
b Tambah A jadi based Semoga venrperubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar
37. Apakah yang dimaksud persamaan TermoKimia? Berikan contohnya
Persamaan termokimia merupakan persamaan kimia yang mengikutsertakan perubahaan entalpi.
Contoh :
H2(g) + 1/2O2(g) –> H2O(l) ∆H = -286kJ
Artinya: untuk membentuk 1 mol air dibebaskan kalor sebanyak 286 kJ
38. tuliskan persamaan termokimia untuk proses berikut. tolong di jawabkan beserta caranya. dikumpul besok
a. jwbannya tetap -487 kJ mol-1
karena CH3COOH dikali 1
39. [TERMOKIMIA - 40 POIN] - Tolong Kerjakan Soal Tersebut Beserta Dengan Cara Pengerjaannya :)- Mohon dikerjakan secara terperinci- Jawaban yang memenuhi kriteria akan dijadikan sebagai best answer- Jawaban yang copas atau asal-asalan akan langsung di report
jawaban
penjelasan
terlampir
40. soal soal termokimia
Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 250C menjadi 720C. Jikadiketahui massa jenis air = 1g mL-1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg-1 0C-1, tentukan ∆H reaksi pemanasan tersebut.
Jawab:
p = mv= 1 gr/mL x 3000 mL= 3000 gr
Q = m x c x ∆T= 3000 x 4,2 x (72 – 25)= 3000 x 4,2 x 47= 592200 J= 592,2 kJ
